tag:blogger.com,1999:blog-67975402176106488832024-02-19T07:41:22.819-08:00=Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05686423374920122767noreply@blogger.comBlogger5125tag:blogger.com,1999:blog-6797540217610648883.post-45479831155706424732012-05-29T04:59:00.000-07:002012-05-29T08:35:44.086-07:00Qué o quiénes son<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b style="background-color: white;"><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;">Junto con los </span><span style="border: 0px; line-height: 21px; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; text-align: left; vertical-align: baseline; word-spacing: 1px;">metales </span><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;">y los </span><span style="border: 0px; line-height: 21px; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; text-align: left; vertical-align: baseline; word-spacing: 1px;">no metales</span><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;">, los </span><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;"> </span><span style="border: 0px; line-height: 21px; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; text-align: left; vertical-align: baseline; word-spacing: 1px;">semimetales </span><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;">comprenden una de las tres categorías de elementos químicos </span><span style="border: 0px; line-height: 21px; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; text-align: left; vertical-align: baseline; word-spacing: 1px;">siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace </span><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;">e </span><span style="border: 0px; line-height: 21px; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; text-align: left; vertical-align: baseline; word-spacing: 1px;">ionización</span><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;">.</span></b></span><br />
<b><span style="background-color: white; line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.</span></span></b><br />
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b style="background-color: white;"><span style="line-height: 21px; text-align: left; word-spacing: 1px;"><br /></span></b></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzeq_-MVJCZ9oQSS2YEOceSAHBCEXQaRuBYAgJJx_Y_wgVll8V3-z4OjO_vcylCGmYusahZiGXj1_qqhoQC0GYoZrVRBJrYx69IwHiKMKgq8rt2Amn8qKwIWD33XGbFm44HEA0u4JwsBpc/s1600/catsjk.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="313" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzeq_-MVJCZ9oQSS2YEOceSAHBCEXQaRuBYAgJJx_Y_wgVll8V3-z4OjO_vcylCGmYusahZiGXj1_qqhoQC0GYoZrVRBJrYx69IwHiKMKgq8rt2Amn8qKwIWD33XGbFm44HEA0u4JwsBpc/s320/catsjk.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><span style="line-height: 21px; word-spacing: 1px;"><b><br /></b></span></span></div>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05686423374920122767noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6797540217610648883.post-54922801258878311252012-05-29T04:58:00.000-07:002012-05-29T11:04:59.750-07:00Propiedades y características<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 18.0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Los metaloides o semimetales se clasifican de acuerdo con sus propiedades de enlace e ionización, y poseen propiedades y características intermedias entre los metales y no metales:</b></span><br />
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span><br />
<b><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"></span></b></div>
<ul>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Se les conoce como semiconductores antes que conductores, ya que conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Conducen el calor y la electricidad a altas temperaturas mejor que los no metales, pero no tan bien como los metales.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Son sólidos.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Se aíslan a temperatura ambiente o bajas temperaturas.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Pueden ser tanto brillantes como opacos.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Su forma puede cambiar fácilmente.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Cuando reaccionan con metales se comportan como no metales, y cuando reaccionan con no metales se comportan como metales.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Forman compuestos ganando, perdiendo o compartiendo electrones.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita.</b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Y son: boro, silicio, gerrmanio, arsénico, antimonio, teluro y polonio)</b></span></div>
</li>
</ul>
<ul>
<li><div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Enlace iónico es poco frecuente, sin embargo,<span class="google-src-text1">Covalent bonds are much more common.</span> los enlaces covalentes son mucho más comunes. </b></span></div>
</li>
<li><div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span class="google-src-text1">.</span>Los metaloides (B, As, Ge, Sb, Te, Si, Po) también forman óxidos anfóteros. </b></span></div>
</li>
</ul>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05686423374920122767noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6797540217610648883.post-81003492012300569312012-05-29T04:57:00.000-07:002012-05-31T06:11:47.425-07:00Usos y aplicaciones<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><br /></span><br />
<h4>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; line-height: 18px;">Estos compuestos son semiconductores, pueden conducir la corriente eléctrica en determinadas condiciones.</span></h4>
<h4>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; line-height: 18px;">Estos compuestos tienes varias aplicaciones en diferentes campos:</span></h4>
<h4>
<ul>
<li><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; line-height: 18px;"><u>Industria del acero</u>: Sirven como sustitutos del aluminio: Con la sustitución del aluminio en la fabricación de acero se consiguen grandes ahorros. </span></li>
<li><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; line-height: 18px;"><u>Fundición</u>: Estos compuestos se pueden utilizar en la producción de hierro gris como desoxidante. También se pueden utilizar como sustitutos del carbón</span></li>
<li><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; line-height: 18px;"><u>Mercado Agrícola</u>: Frutas como la piña, el mango, el plátano y la papaya son sometidas a procesos de maduración artificial para favorecer su manejo y traslado hasta su lugar de venta. </span></li>
</ul>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"> </span></h4>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><br /></span><br />
<div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.imchef.org/wp-content/uploads/2010/02/pi%C3%B1a-im.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><img border="0" height="227" src="http://www.imchef.org/wp-content/uploads/2010/02/pi%C3%B1a-im.jpg" width="320" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><br /></span></div>
<h4>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">
Dada la alta versatilidad del carburo de calcio en sus aplicaciones, su fácil manejo y bajo coste hacen de este producto un elemento importante al momento de acelerar la maduración de los frutos para el consumo humano.</span></h4>
<div>
<h4>
<ul>
<li><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><u>Minería</u>: Estos compuestos también se utilizan para las lámparas de los mineros ya que proporcionan una luz muy brillante y directa </span></li>
</ul>
</h4>
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj5JId5-i6Gd6Tkqa79Rx2kL5xfMxcbLjS7EKrvCtI-EeG3Oj3AGW3oD-NoFBgTnrQIa3UsJmXXf3-Ej07rf7BIgRZJGXA_p8_WqygVu0WWdYuBT3GTiwHXKIfUiB0Wu-i8x6_nr8odmosj/s1600/capturada.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj5JId5-i6Gd6Tkqa79Rx2kL5xfMxcbLjS7EKrvCtI-EeG3Oj3AGW3oD-NoFBgTnrQIa3UsJmXXf3-Ej07rf7BIgRZJGXA_p8_WqygVu0WWdYuBT3GTiwHXKIfUiB0Wu-i8x6_nr8odmosj/s1600/capturada.jpg" /></span></a></div>
<span style="font-size: 12pt; line-height: 115%;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal">
<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<o:p></o:p></div>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05686423374920122767noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6797540217610648883.post-28663664899155207182012-05-29T04:55:00.000-07:002012-05-29T09:04:09.345-07:00Compuestos importantes<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>. Los compuestos mas importantes de los semimetales son:</b></span><br />
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="color: #351c75;">-Boro (B):</span><span style="color: blue;"> Su </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Número atómico">número atómico</a><span style="color: blue;"> es</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> 5.</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">Es un elemento </span><span style="background-color: white; color: blue;"><span style="line-height: 20px;">metaloide, semiconductor </span></span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.</span></b></span><br />
<span style="background-color: white; line-height: 20px;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="background-color: white; line-height: 20px;"><span style="color: #351c75;">-Silicio (Si):</span><span style="color: blue;"> Su </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Número atómico">número atómico</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> es 14. </span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">Es el segundo elemento más abundante en la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestre" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Corteza terrestre">corteza terrestre</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> después del </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Oxígeno">oxígeno</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">. Se presenta en forma amorfa y cristalizada , s</span><span style="background-color: white; color: blue;"><span style="line-height: 20px;">u mayor concentración se encuentra en África.</span></span></b></span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><span style="line-height: 20px;"><b><br /></b></span></span></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="background-color: white;"><span style="line-height: 20px;"><span style="color: #351c75;">-Germanio (Ge):</span><span style="color: blue;">Su</span></span></span><span style="background-color: white; color: blue;"><span style="line-height: 20px;"> número atómico </span></span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> es 32 .</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">Es </span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalina" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Estructura cristalina">estructura cristalina</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> que el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Diamante">diamante</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> y resiste a los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Ácido">ácidos</a><span style="color: blue;">.</span></b></span><br />
<span style="color: #351c75; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="color: #351c75;">-Arsénico (As):</span><span style="color: blue;"> Su </span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Número atómico">número atómico</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> es 33. S</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">e presenta raramente </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Sólido">sólido</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">, principalmente en forma de sulfuros</span><span style="color: blue;">.</span></b></span><br />
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="background-color: white; line-height: 20px;">Se conocen </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" style="background-color: white; background-image: none; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Compuesto químico">compuestos</a><span style="background-color: white; line-height: 20px;"> de arsénico desde la </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Edad_Antigua" style="background-color: white; background-image: none; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Edad Antigua">antigüedad</a><span style="background-color: white; line-height: 20px;">, siendo extremadamente </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3xico" style="background-color: white; background-image: none; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Tóxico">tóxicos</a><span style="background-color: white; line-height: 20px;">, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos y </span><span style="background-color: white; line-height: 20px;"> para la fabricación </span><span style="line-height: 20px;">de semiconductores</span>.</b></span><br />
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="color: #351c75;">-Antimonio (Sb):</span><span style="color: blue;"> Su </span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Número atómico">número atómico</a><span style="color: blue;"> es</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> 51. </span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">Su forma estable es un metal blanco azulado. P</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">rincipalmente se emplea en </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3n" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Aleación">aleaciones</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes..</span></b></span><br />
<span style="background-color: white; line-height: 20px;"><span style="color: #351c75; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="background-color: white; line-height: 20px;"><span style="color: #351c75;">-Telurio (Te):</span><span style="color: blue;"> S</span></span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">u </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Número atómico">número atómico</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> es 52. P</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">uede obtenerse combinado con </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro" style="background-color: white; background-image: none; color: blue; line-height: 20px; text-decoration: none;" title="Oro">oro</a><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;"> en la calaverita</span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">, un mineral metálico relativamente poco abundante.</span></b></span><br />
<span style="background-color: white; line-height: 20px;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></span><br />
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="background-color: white; line-height: 20px;"><span style="color: #351c75;">-Polonio (Po):</span><span style="color: blue;"> S</span></span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">u número </span><span style="background-color: white; color: blue;"><span style="line-height: 20px;">atómico es 84. </span></span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">Se trata de un raro metaloide </span><span style="background-color: white; color: blue; line-height: 20px;">altamente radiactivo, químicamente similar al </span><span style="background-color: white; color: blue;"><span style="line-height: 20px;">telurio y al bismuto</span></span><span style="color: blue;">.</span></b></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05686423374920122767noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6797540217610648883.post-85614413246165066552012-05-29T04:52:00.006-07:002012-05-31T06:14:32.482-07:00Efectos sobre la salud y el medio ambiente<b><span style="color: #351c75; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 18pt;">5.- <u>EFECTOS SOBRE LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE</u></span></b><br />
<a href="http://www.blogger.com/" name="OLE_LINK2"><b><u><span style="color: #351c75; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">GERMANIO</span></u></b></a><br />
<b><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"></span></b><br />
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>1.- SALUD : se están investigando sus propiedades bactericidas ya que su toxicidad en mamíferos es pequeña. Aunque algunos compuesto como tetrahidruro de germanio tienen una pequeña toxicidad en mamíferos (produce calambres abdominales, tos, enrojecimiento de la piel, irrita la los ojos, piel y tracto respiratorio) son letales para las bacterias y para la tenia. No se encuentra en ningún tejido porque se excreta rápidamente por la orina. Provoca una diarrea que origina una deshidratación, caída de la tensión arterial e hipotermia. No se considera esencial en la dieta humana o para vertebrados e invertebrados. </b></span></div>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>2.- MEDIO AMBIENTE: como metal pesado se considera que puede tener algún efecto negativo en los sistemas acuáticos.</b></span><br />
<b><span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><br /></span></b><br />
<span style="color: #351c75; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b> </b><b><u>ANTIMONIO</u></b></span><br />
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>1.- SALUD: el arsénico y sus compuestos son muy tóxicos. Se utiliza actualmente en algunos tratamientos de leucemia.</b></span></div>
<div class="MsoBodyText" style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="font-size: 11pt;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>La ingestión de pequeñas cantidades puede causar efectos crónicos por su acumulación en el organismo. Envenenamientos graves si se ingieren cantidades altas. Tiene propiedades cancerígenas. </b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="font-size: 11pt;">2.- MEDIO AMBIENTE: </span><span style="font-size: 11pt;">Se puede encontrar en el agua potable por disolución del mineral de forma natural en el suelo o por contaminación industrial o por pesticidas. El antimonio liberado puede permanecer en el aire adherido a partículas muy pequeñas durante muchos días. Se encuentra en el aire urbano como consecuencia de la combustión de combustibles fósiles, centrales eléctricas e incineradoras.</span></b></span></div>
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span><br />
<b><u><span style="color: #351c75; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">SILICIO </span></u></b><br />
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>1.- SALUD: puede causar fibrosis en pulmón. Si la exposición está por debajo de los límites de exposición recomendados no tiene efectos significativos. El silicio cristalino es peligroso para la respiración pero es raro que se produzca este producto. El silicio cristalino irrita la piel y los ojos por contacto, pulmones y la membrana de la mucosa. El cáncer de pulmón se asocia con exposiciones a silicio cristalino en lugares de trabajo por los datos que se han obtenido en mineros. trabajadores del granito, cerámica, etc. Los estudios epidemiológicos en trabajadores expuestos a silicio han demostrado que producen desordenes inmunológicos y enfermedades autinmunes. Se asocia con bronquitis, obstrucción pulmonar y enfisema</b></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>2.- MEDIO AMBIENTE: no se ha demostrado efectos negativos del silicio en el medio ambiente.</b></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt;">
<b><u><span style="color: #351c75; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">TELURO</span></u></b></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>1.- SALUD: los compuestos de teluro son teratógenos y deben ser manejados solo por personal cualificado porque su ingestión provoca mal aliento y un espantoso olor corporal. Son absorbidos por medio de la inhalación de sus aerosoles produciendo somnolencia, baca seca, gusto metálico. Su ingestión provoca dolor abdominal, estreñimiento, vómitos.</b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>2.- MEDIO AMBIENTE: no es peligroso o se transforma fácilmente en productos inocuos. Si se caliente para descomponerlo el cloruro de teluro puede emitir vapores tóxicos de teluro y cloro.</b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="history" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<h5 style="margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 93.75pt;">
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><a href="http://www.blogger.com/" name="OLE_LINK3"><b><u><span lang="EN-GB" style="font-size: 12pt;"><span style="color: #351c75;">POLONIO</span></span></u></b></a><b style="color: blue;"><u><span lang="EN-GB" style="font-size: 12pt;"></span></u></b></span></h5>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>1.- SALUD: es muy tóxico, radiactivo y de manejo muy peligroso. Se necesita una manipulación especial con muchas normas de seguridad.</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>el polonio 210 se encuentra en el humo del tabaco y tiene efectos cancerígenos en pulmón.</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><br /></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="font-size: 11pt;">2.- MEDIO AMBIENTE: </span><span style="font-size: 11pt;">Procedente del radio -226 que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre.</span></b></span></div>
<span style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><u><span style="color: #351c75;">ARSENICO</span></u></b><b style="color: blue;"></b></span><br />
<div style="background: white; margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif; font-size: 11pt;"><b>1.- SALUD: la toxicidad es muy variable. Los compuestos inorgánicos son generalmente mas tóxicos que los orgánicos. Algunos derivados de este compuesto son carcinogenicos.</b></span></div>
<div style="background: white; margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b><span style="font-size: 11pt;">2.- MEDIO AMBIENTE: Las intoxicaciones en el medio ambiente del trabajo tienen un papel importante. Los dos derivados encontrados en el agua de forma más habitual son As (III) y As(IV)</span><span style="font-size: 11pt;">. </span></b></span><span style="font-size: 11pt;"><span style="color: blue; font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Para eliminarlo del agua hay que oxidar el As (III) a (V) mediante agua oxigenada y luego hacer un tratamiento como oxidación/ filtración , osmosis inversa, etc.</b></span><span style="font-family: 'Comic Sans MS';"><b></b></span></span></div>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05686423374920122767noreply@blogger.com0